Question

現(xiàn)有一瓶久置的未開啟的NaOH，通過下列問題和實驗對該瓶NaOH是否變質(zhì)進行研究．
（1）寫出NaOH固體變質(zhì)的化學方程式

 

（2）能否用酚酞試液來檢驗NaOH是否變質(zhì)？請說明理由．

 

（3）從瓶中取少量固體于試管中，滴加足量的稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象能否說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)？請用方程式說明理由．

 

（4）為證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH，某同學按如下操作進行實驗：
①取少量固體溶于水，向其中滴加足量的CaCl₂溶液，現(xiàn)象為

 

，反應的化學方程式為

 

．
②�、偎�得的溶液于試管中，向其中滴加少量的

 

，現(xiàn)象為

 

．其結(jié)論是

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂生成了Na₂CO₃進行分析；
（2）如果使用酚酞試液，因為碳酸鈉溶液呈堿性，所以反應前后的溶液中加酚酞都變紅無法分辨；
（3）根據(jù)碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
（4）根據(jù)CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，所以加入足量的CaCl₂溶液可使溶液中的CO₃^2-全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么再利用酚酞試液鑒別氫氧化鈉時不會形成干擾等知識進行分析．

解答：解：（1）NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂生成了Na₂CO₃，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）因為碳酸鈉是強堿弱酸鹽也呈堿性，溶液中加酚酞都變紅，所以無法分辨；
（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl₂溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
②�、偎�得的溶液于試管中，向其中滴加少量的酚酞試液，現(xiàn)象為：溶液變紅，所以得出的結(jié)論是：固體中仍然含有氫氧化鈉．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅色；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）①有白色沉淀生成，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
②溶液變紅，固體中仍然含有氫氧化鈉．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后將題中信息和課本知識的聯(lián)系，看清每步操作的目的或反應實質(zhì)即可較快解答．