Question

17．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析．其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

實(shí)驗(yàn)步驟	相關(guān)數(shù)據(jù)
1．稱(chēng)取生鐵樣品放入燒杯中	17.5g
2．加入足量15%的鹽酸	200.0g
3．稱(chēng)取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量	216.9g

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以求出鐵的質(zhì)量，根據(jù)鐵的質(zhì)量可以求出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：（200g+16g）-215.6g=0.4g．
故答案為：0.4g；
（2）解設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                     0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.4g}$
解得：x=11.2g
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{11.2g}{16g}×100%$=70%
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．