Question

【題目】鈣元素對人類生命和生活具有重要意義，含鈣的物質是中學化學研究的重要內容。

（1）牛奶中的鈣主要以磷酸鈣（Ca3（PO4）2 的形式存在，磷酸鈣中磷元素的化合價為_____價。

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應過程中能量的變化是_____（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑某研究小組的同學通過查閱資料得知：氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。該研究小組的同學把一定量的氫化鈣加入到碳酸鈉溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

猜想一：氫氧化鈉

猜想二：氫氧化鈉、氫氧化鈣

猜想三：氫氧化鈉、碳酸鈉

猜想四：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明理由_____。

（實驗驗證）

實驗	現(xiàn)象	結論
①取少量濾液，向其中滴加少量碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想_____不成立
②另取少量濾液，向其中滴加足量稀鹽酸	_____	猜想三成立

（反思與拓展）

①要證明猜想三成立，也可以另取少量濾液，向其中滴加_____。

②在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮_____。

③登山運動員攜帶氫化鈣作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是_____（寫一條即可）。

Answer 1

【答案】+5 放熱 二 濾液中有氣泡冒出 足量稀硫酸或足量稀硝酸或含或的溶液如氯化鈣溶液、硝酸鋇溶液等 反應物是否有剩余 攜帶方便等

【解析】

化合物中元素化合價代數(shù)和為零；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氣難于壓縮，和空氣或要求混合達到爆炸極限時，加熱或遇明火會發(fā)生爆炸。

（1）磷酸鈣中鈣元素化合價是+2，氧元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，磷元素的化合價為+5價；

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應過程中能量的變化是放熱；

（3）[提出問題]經過討論，大家一致認為猜想四不合理，這是因為氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存，反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

[實驗驗證]①取少量濾液，向其中滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鈣；

②另取少量濾液，向其中滴加足量稀鹽酸，產生氣泡，是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應生成了二氧化碳，說明溶液中含有碳酸鈉；

[反思與拓展]①要證明猜想三成立，也可以另取少量濾液，向其中滴加氯化鈣溶液，這是因為氯化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；

②在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量；

③登山運動員攜帶氫化鈣作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是安全、便于攜帶等。