Question

如下圖所示，把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中。雞蛋沉入水底(蛋殼的主要成分是碳酸鈣)。做以下實驗并回答下列問題：

（1）若向玻璃杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和(飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度)，將會觀察到什么現象？并解釋原因。__________________________________________。

（2）若向玻璃杯中逐漸加入濃鹽酸，雞蛋殼表面會有什么現象？這會使雞蛋怎樣運動？寫出上述過程中發(fā)生的化學方程式。_______________________________________________。

 

Answer 1

（1）雞蛋上浮。食鹽溶于水后，溶液密度變大，使雞蛋所受浮力大于重力

（2）雞蛋表面出現氣泡，先上浮，后下沉，不斷上下浮動，最后上浮。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

【解析】

試題分析：（1）由于飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度。當食鹽溶于水后，溶液密度變大，使雞蛋所受浮力大于重力，所以可觀察到雞蛋上浮。

（2）鹽酸可與雞蛋殼表面中的成分碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體。當雞蛋殼表面氣泡較多時，雞蛋受到的浮力增大，會觀察到雞蛋上浮。雞蛋運動到上方，其表面的氣泡散發(fā)到空氣中，雞蛋受到的浮力減小，會觀察到雞蛋下沉。當溶液反應到一定程度時，溶液里氯化鈣質量較大時，溶液的密度增大，雞蛋上浮。溶液反應的化學方程式為： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

考點：飽和溶液、酸與碳酸鈣的反應