6．2015年中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，她研究發(fā)現(xiàn)了青蒿素（C15H22O5），開(kāi)創(chuàng)了瘧疾治療的新方法．下列關(guān)于青蒿素（C15H22O5）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高
B．青蒿素屬有機(jī)物
C．青蒿素中C、O元素的質(zhì)量比為9：4
D．青蒿素的組成元素全部是非金屬元素

分析 A．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來(lái)分析；
B．根據(jù)有機(jī)物的概念來(lái)分析；
C．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析；
D．根據(jù)元素的種類來(lái)分析．

解答 解：A．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可見(jiàn)其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故錯(cuò)誤；
B．青蒿素是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物，故正確；
C．青蒿素中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×15）：（16×5）=9：4．故正確；
D．青蒿素是由碳、氫、氧三種非金屬元素組成的，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．溶液是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，依據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題：
資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)（部分?jǐn)?shù)據(jù)已做取整數(shù)處理）如表所示：
溫度/℃10203040506070
溶解度/g2132466486110138
（1）農(nóng)業(yè)上，硝酸鉀用作水溶性肥料，為作物補(bǔ)充氮和鉀元素．硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是硝酸鉀（KNO3）．
（2）A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有100g水，在40℃時(shí)，向四個(gè)燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖所示．

①（填字母序號(hào)）ABC中盛的一定是飽和溶液．
②使B燒杯的溶液升溫至50℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為186 g．
③采用一種方法使A中的固體恰好溶解．對(duì)于最終四個(gè)燒杯中的溶液，下列說(shuō)法正確的是acd（填字母序號(hào)）．
a．溶劑質(zhì)量可能相等
b．溶質(zhì)質(zhì)量可能相等
c．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能有相等的
d．燒杯A中的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能最大
（3）工業(yè)上利用電解飽和氯化鈉溶液可制得重要化工產(chǎn)品氫氧化鈉．氫氧化鈉溶液可用于治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫，反應(yīng)的主要流程如下：

①實(shí)際生產(chǎn)中，在一定溫度下，配制100t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和氯化鈉溶液，需水的質(zhì)量為75t．
②以上流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化鈉（NaCl）．
③亞硫酸氫鈉（NaHSO3）中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），試根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、若用過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取并收集干燥的氧氣．
（1）所選儀器的連接順序?yàn)锳DF（填寫儀器序號(hào)字母）；
（2）制備氧氣所發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅱ、小麗同學(xué)欲用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，A中盛的是鋅粒和稀硫酸，C玻璃管中是氧化銅粉末，氣體流向是從左向右，選擇的儀器按A→D1→C→D2→D3順序連接（D1、D2、D3為濃硫酸洗氣瓶），然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)有關(guān)反應(yīng)均反應(yīng)完全）．
（1）儀器D1的作用是干燥氫氣；
（2）在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，裝置C應(yīng)該先通入氫氣（填“加熱”或“通入氫氣”），觀察到裝置C中的現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色；
（3）若測(cè)得洗氣瓶D2的質(zhì)量增加mg，而C處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少ng，則水中氫、氧元素的質(zhì)量比為（m-n）：n（用含m和n的代數(shù)式表示）；如果不連接儀器D1，則測(cè)定結(jié)果與實(shí)際值比較將偏大（填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是甲物質(zhì)；
（2）t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各70g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是乙物質(zhì)；
（3）將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B分別是稀硫酸和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向A中加入B時(shí)，溶液pH變化曲線．請(qǐng)寫出你從曲線圖中收獲的信息：
（1）A是氫氧化鈉溶液；
（2）B是稀硫酸；
（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．生活生產(chǎn)中處處有化學(xué)，化學(xué)就在身邊．
（1）生活中要降低飲用水的硬度，可采用煮沸的方法，要測(cè)定飲用水的酸堿度，可用pH試紙．
（2）電解水的化學(xué)方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是水是由氫氧兩種元素組成（任寫一點(diǎn)）．
（3）雨水淋濕的衣服在空氣中能晾干，說(shuō)明分子的性質(zhì)是分子總在不斷的運(yùn)動(dòng)．
（4）二氧化氯（ClO2）是飲用水的高效消毒劑，制取ClO2反應(yīng)為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，則X的化學(xué)式為NaCl．
（5）鎳（Ni）是鑄造錢幣的主要材料，鎳及其化合物能發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)回答：
Ⅰ．Ni+2HCl═NiCl2+H2↑Ⅱ．NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
①反應(yīng)Ⅱ中Ni的化合價(jià)在反應(yīng)前后降低（填“不變”、“升高”或“降低”）．
②金屬鎳（Ni）與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+2AgNO3=Ni（NO3）2+2Ag．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．北京奧運(yùn)會(huì)已成功舉辦．下列措施不符合綠色奧運(yùn)理念的是（　�。�
A．奧運(yùn)場(chǎng)館周圍的路燈采用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)
B．在奧運(yùn)場(chǎng)地使用電動(dòng)汽車和新型清潔燃料汽車
C．場(chǎng)館附近的綠化采用噴灌和滴灌智能控制技術(shù)
D．將奧運(yùn)村的生活垃圾全部集中深埋或就地焚燒

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“水晶簾動(dòng)微風(fēng)起，滿架薔薇一院香”說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)
B．空氣是由空氣分子構(gòu)成的
C．H2O和H2O2組成的元素種類相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同
D．氣體受熱膨脹是因?yàn)闇囟壬邭怏w分子變大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如表是某原子（在ZAX X為元素符號(hào)，Z為原子的質(zhì)子數(shù)、A為該原子的質(zhì)量數(shù)）的相關(guān)數(shù)據(jù)：
1H2H3H16O18O18F
質(zhì)子數(shù)111889
中子數(shù)0128109
核外電子數(shù)111889
分析以上數(shù)據(jù)，你得到了哪些結(jié)論？請(qǐng)寫出其中兩條：
（1）同種元素可以有不同的原子
（2）同種元素不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)．

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