Question

【題目】“化學用語'是學好化學的基礎。根據題意填寫下列空格；

（1）用數字和符號表示：

①3個亞鐵離子________

②Na2SO4中元素S的化合價為________

③由A13+與形成的化合物的化學式為________

（2）下圖為四種粒子的結構示意圖，請用對應的序號填空：

①屬于同種元素的粒子是________

②只有相對穩(wěn)定結構的粒子是________

③某元素R形成堿的化學式是R(OH)3，則R元素對應的原了結構示意圖可能是________

（3）乙醇（C2H5OH）可用作燃料，按要求計算：

①乙醇分子中C、H、O原子個數之比為________

②9.2g的乙醇中含有碳元素的質量為________g

Answer 1

【答案】3Fe2+ Al2(SO4)3 BD D C 2：6：1 4.8g

【解析】

（1）①離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，在其離子符號前加上相應的數字。3個亞鐵離子表示為：3Fe2+；

②Na2SO4中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設：元素S的化合價為x，根據化合物中各元素化合價的代數和為零，則有：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；化合價的表示方法是在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。Na2SO4中元素S的化合價表示為：；

③化合物呈電中性，由A13+與形成的化合物的化學式為：Al2(SO4)3；

（2）①根據決定元素的種類是核電荷數（即質子數），由粒子結構示意圖可知：B、D中的質子數相同，因此屬于同種元素的粒子是BD；

②根據核外電子層排布，最外層為電子數為8屬于穩(wěn)定結構，由粒子結構示意圖可知D的最外層電子數為8，因此具有相對穩(wěn)定結構的粒子是D；

③R(OH)3中R為+3價，元素的正化合價數等于其原子的最外層電子數，由粒子結構示意圖可知：C的最外層電子數為3，化學式為R（OH）3中R元素對應的原子結構示意圖可能是C；

（3）①1個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則乙醇分子中C、H、O原子個數比為2：6：1；

②9.2g的乙醇中含有碳元素的質量為。