2．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖．

（已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ）
（1）過程Ⅰ中氧化鐵溶解的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）過程Ⅱ加入過量的C的化學(xué)式是Fe，共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)，過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)該有的實驗操作是過濾；
（3）過程Ⅲ加入適量A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）A～F中，含鐵、銅兩種元素的有BD（填字母序號）．

分析 氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；分離不溶性固體和液體使用過濾的方法，結(jié)合金屬、酸和鹽的化學(xué)性質(zhì)進行解答．

解答 解：（1）要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）因為過程Ⅰ加入的硫酸是過量的，所以溶液B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵，要得到銅和硫酸亞鐵，就需要加入過量的鐵粉，發(fā)生如下反應(yīng)：鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；反應(yīng)后得到了固體（剩余的鐵粉和生成的銅）和液體（硫酸亞鐵溶液），分離的方法是過濾，故填：Fe；三；過濾；
（3）為了將硫酸銅中的銅全部置換出來，需要加入過量的鐵，要得到純銅，需要加入硫酸將過量的鐵除去；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）根據(jù)分析推斷，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵，C是鐵，D中含有鐵和銅的混合物，E是銅，F(xiàn)中含有硫酸亞鐵，故填：BD．

點評 本題難度不大，理解處理的主要流程圖、熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，E是黑色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液（部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）．
請按要求填空．
（1）E為CuO．
（2）寫出B→A的化學(xué)反應(yīng)方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）F→D的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（4）寫出C的一種用途幫助呼吸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜方法中，所用試劑合理的是（　�。�
A．用水除去氧化鈣中的碳酸鈣
B．用氯化鋇除去鹽酸中混有的稀硫酸
C．用鋅粒除去硫酸亞鐵中的硫酸銅
D．用氫氧化鋇除去碳酸鈉中混有的硫酸鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．工業(yè)上常利石灰漿[主要成分為Ca（OH）2]制備化工原料KClO3和超細(xì)CaCO3．
Ⅰ．制備KClO3的流程如圖1所示：

已知：①反應(yīng)1為：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
②有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如表：
物質(zhì)Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
（1）操作a的名稱是過濾，在實驗室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反應(yīng)2為復(fù)分解反應(yīng)，則溶液A中含有的溶質(zhì)為CaCl2和KClO3（填化學(xué)式），你認(rèn)為該反應(yīng)能得到KClO3晶體的原因是相同條件下，氯酸鉀的溶解度最�。�
（3）洗滌KClO3晶體時，可選用下列C洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液   B．冰水     C．飽和KClO3溶液
Ⅱ．制備超細(xì)CaCO3的流程如圖2所示：已知：NH4Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl2溶液中通入兩種氣體，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl．該流程可循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化銨溶液．
（2）檢驗CaCO3是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加B（填寫序號），觀察，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷是否洗干凈．
A．Na2CO3溶液       B．AgNO3溶液        C．酚酞試液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以硫酸鈣晶體（石膏的主要成分）與氯化鉀為原料制備硫酸鉀的流程如圖：

已知硫酸鉀在不同溫度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）
溫度（℃）0102630
水溶液7.319.2811.0312.98
氨（8%）溶液1.411.582.253.36
氨（35%）溶液0.440.750.82非常壓
（1）氨水顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），向水中連續(xù)通氨氣達兩個小時可得高濃度氨水，氨氣不斷溶解使溶液pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．上表中“非常壓”指需增大氣壓才能形成30℃的氨（35%）溶液，常壓下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是常壓30℃時氨氣在水中達到飽和時濃度小于35%．
（2）沉淀池中氨水濃度常�？刂圃�25%至40%，其原因是氨水濃度越大，硫酸鉀溶解度越小，沉淀池溫度適宜保持
低溫（選填“低溫”或“高溫”）．
（3）濾液經(jīng)蒸發(fā)后產(chǎn)生可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式為NH3；濾液中的副產(chǎn)品氯化鈣可轉(zhuǎn)化成碳酸鈣固體，與HNO3反應(yīng)制備Ca（NO3）2•6H2O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7：5．
（4）實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀釋濃硫酸時也用到，稀釋濃硫酸時用到玻璃棒的主要作用為使溶解產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)，防止局部過熱而引起液體飛濺．
（5）檢驗沉淀是否洗凈的試劑是AB（填序號）
A．酚酞試液           B碳酸鈉溶液          C氯化鋇溶液
（6）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4•2H2O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”．二氧化硫的排放會導(dǎo)致的環(huán)境問題是形成酸雨，可用高錳酸鉀溶液檢驗煙氣中二氧化硫．
（7）某電廠用煤200噸（含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4•2H2O），則可生產(chǎn)石膏多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉�，溶液由無色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量
上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；
請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實驗現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．
小明認(rèn)為NaOH溶液和H2SO4溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明兩者是否發(fā)生了反應(yīng)．
①她設(shè)計如圖實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液．請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．

（2）如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當(dāng)，則不管加入試劑的順序如何，都能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是酚酞試液（或石蕊試液）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

14．文文同學(xué)收集了一些家庭裝修時廢棄的大理石碎片，并查閱資料得知銅與稀硫酸、鹽酸不反應(yīng)，鐵絲可以與稀硫酸和鹽酸反應(yīng)．于是他設(shè)計了如圖的甲、乙兩裝置來制取二氧化碳，請回答下列問題：
（1）大理石應(yīng)放在帶孔塑料小藥瓶中；
（2）裝置中的粗銅絲不能（“能”或“不能”）用粗鐵絲代替；
（3）文文驕傲的告訴同伴，他設(shè)計的裝置可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，請你敘述其工作原理：通過上下移動粗銅絲，可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（4）用裝置乙收集二氧化碳，驗滿時應(yīng)把燃著的木條放在（選填字母）a處．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶，也不參加反應(yīng)）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

資料：①不同氫氧化物沉淀的pH范圍：
氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀的pH1.58.6
完全沉淀的pH3.211.1
②硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；
③高錳酸鉀溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
試回答下列問題：
（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2目的是在酸性條件下將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同時生成水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為4的目的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓，過濾后，濾液中含有種陽離子．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．（假設(shè)每步反應(yīng)都完全進行）

①A中現(xiàn)象是：玻璃管壁出現(xiàn)色固體；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），實驗現(xiàn)象為溶液褪色；
a．Ca（OH）2溶液  b．Na2CO3溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③C中盛放的溶液可以是氫氧化鈉溶液，以吸收CO2氣體，D中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖所示是被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，可作為電池負(fù)極，另一邊鍍二氧化錳作為電池正極．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．
（1）該電池工作時電流從B．（選填正確答案的字母）．
A．從鍍Zn一側(cè)流出到鍍MnO2一側(cè)
B．從鍍MnO2一側(cè)流出到鍍Zn一側(cè)
（2）該電池反應(yīng)中，鋅元素化合價升高．（選填“升高”或“降低”）
（3）電池中的二氧化錳還可以在用過氧化氫制氧氣時起催化作用．

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同步練習(xí)冊答案