Question

7．實驗室里同學們正在探究向含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸后溶液中的溶質(zhì)情況．
【提出問題】反應后溶液中的溶質(zhì)成分是什么

【查閱資料】加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應，只有氫氧化鈉完全耗盡后才會與碳酸鈉反應
【猜想與假設】甲同學：NaCl
乙同學：NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同學：Na₂CO₃、HCl
丁同學：NaCl、Na₂CO₃
你的猜想：（1）NaCl、HCl；
【交流與評價】大家一致認為丙同學的猜想不正確，其理由是（2）碳酸鈉能與鹽酸反應．交流過程中同學們認為溶液中的溶質(zhì)只有四種情況，請你解釋乙同學猜想的理由（3）加入的鹽酸是少量，僅與部分氫氧化鈉反應
【探究實驗1】甲同學為了驗證自己的猜想是否正確，他取溶液于試管中，分別加入無色的酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液無明顯變化，于是甲同學的結(jié)論：溶液為氯化鈉溶液．請你評價甲同學的實驗結(jié)論：（4）若是鹽酸過量則酚酞也會無色．
【探究實驗2】如果證明你的猜想是正確的，你選擇的是（5）碳酸鈉溶液，實驗中可以觀察到的現(xiàn)象是（6）產(chǎn)生氣泡；
【反思與評價】在分析溶液中溶質(zhì)成分時，需考慮的因素是（7）反應物是否過量．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可．

解答 解：（1）若是鹽酸剩余，則可能是鹽酸和氯化鈉的混合物，故填：NaCl、HCl；
（2）由于碳酸鈉能與鹽酸反應，故不會是碳酸鈉和鹽酸的混合物；故填：碳酸鈉能與鹽酸反應；
（3）若是加入很少量的鹽酸，只與部分氫氧化鈉反應，則溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：加入的鹽酸是少量，僅與部分氫氧化鈉反應；
（4）若是加入的鹽酸過量，鹽酸不能使酚酞試液變色，故不一定是氯化鈉，可能是氯化鈉和鹽酸的混合物，故填：若是鹽酸過量則酚酞也會無色；
（5）要驗證鹽酸剩余，可以加入碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉溶液；
（6）鹽酸能與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，會觀察到氣泡產(chǎn)生，故填：產(chǎn)生氣泡；
（7）由以上分析可以看出，在考慮溶質(zhì)成分時，要考慮反應的用量，故填：反應物是否過量．

點評 本題考查的是常見的溶液中溶質(zhì)的成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．