Question

9．100g稀鹽酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)．試計算：
（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）配制100g這樣的稀鹽酸，所需36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鋅、氫氣的質(zhì)量，進一步可以計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：（1）設(shè)稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73        136    2
13g  x           y     z
$\frac{65}{13g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{136}{y}$=$\frac{2}{z}$，
x=14.6g，y=27.2g，z=0.4g，
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%，
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．
（2）設(shè)配制100g這樣的稀鹽酸，所需36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為m，
根據(jù)題意有：100g×14.6%=m×36.5%，
m=40g，
答：配制100g這樣的稀鹽酸，所需36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為40g．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{27.2g}{100g+13g-0.4g}$×100%=24.2%，
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.2%．

點評 計算溶液質(zhì)量時，要注意減去生成氫氣的質(zhì)量，這是因為氫氣從溶液中逸出，不是溶液的一部分．