Question

【題目】在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿12.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸100g中HCl的質(zhì)量為7.3%×100g=7.3g

設(shè)參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z

Na2CO3+	2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	117	44
x	7.3g	y	z

= = =

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

（2）解所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈12.7%

【解析】由于消耗的鹽酸的質(zhì)量以及其質(zhì)量分數(shù)已經(jīng)給出，根據(jù)HCl的質(zhì)量和對應的化學方程式求算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應的所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．