Question

2．實驗探究是化學的靈魂，請你參與實驗室制取二氧化碳的探究活動．
Ⅰ．制取二氧化碳原料的選擇
（1）實驗室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO₃）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗過程中，同學們提出了下列問題，并在老師指導下進行實驗．
[問題一]能否用稀硫酸與塊狀石灰石反應制取二氧化碳？
[實驗一]

實驗步驟	實驗現象
	A中不斷產生氣泡，固 體逐漸減少，有少量固體 剩余． B中開始有少量氣泡產 生，反應很快停止．

[分析一]實驗室不能（填“能”或“不能”）用稀硫酸與塊狀石灰石反應制取二氧化碳．
[問題二]能否用粉末狀石灰石、碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應制取二氧化碳？
[實驗二]

實驗步驟	實驗現象
	A中迅速產生大量 氣泡，固體很快減少， 有少量固體剩余． B、C中都迅速產生 大量氣泡，固體很快 消失．

[分析二]實驗室不選用石灰石粉末、碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末制取二氧化碳的理由是反應速率太快，不利于二氧化碳的收集．
[結論]實驗室制取二氧化碳，原料通常用塊狀石灰石（或大理石）和稀鹽酸．
Ⅱ．拓展與反思：通過探究活動，你認為選擇實驗方法時應考慮的因素有反應速率（寫一種）．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）根據實驗現象可以判斷實驗室制取二氧化碳的原料；
Ⅱ．選擇實驗方法時應考慮的因素有：反應物狀態(tài)，反應條件，反應速率等．

解答 解：Ⅰ．（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）[分析一]因為稀硫酸與塊狀石灰石反應生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在石灰石的外面，阻止反應的進行，因此實驗室不能用稀硫酸與塊狀石灰石反應制取二氧化碳．
故填：不能．
[分析二]實驗室不選用石灰石粉末、碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末制取二氧化碳的理由是：反應速率太快，不利于二氧化碳的收集．
故填：反應速率太快，不利于二氧化碳的收集．
Ⅱ．通過探究活動，選擇實驗方法時應考慮的因素有：反應物狀態(tài)，反應條件，反應速率等．
故填：反應速率．
故本題答案為：
Ⅰ．（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）不能；  反應速率太快，不利于二氧化碳的收集；
Ⅱ．反應速率．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．