Question

6．我國(guó)的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯．南海是我國(guó)的固有領(lǐng)海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源．
（1）南海不僅蘊(yùn)含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，還蘊(yùn)藏著大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH₄）被科學(xué)家譽(yù)為“未來(lái)能源”，CH₄燃燒的化學(xué)方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境．
（2）南海某島利用資源優(yōu)勢(shì)，建成海水綜合利用基地，生產(chǎn)各種產(chǎn)品．
①?gòu)暮Ｋ�中獲取淡水．你能想到的主要方法是滲透法或蒸餾法．
②從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽．
③從海水中得到金屬鎂．用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如下：

苦鹵本身含有MgCl₂，又經(jīng)歷了步驟Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是富集氯化鎂，除去雜質(zhì)獲得比較純凈的氯化鎂；無(wú)水MgCl₂制取鎂的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
④以海水中獲得食鹽為原料制取純堿．

a．經(jīng)過(guò)流程Ⅰ過(guò)濾后得到沉淀是Mg（OH）₂、CaCO₃；（填物質(zhì)的化學(xué)式）
b．流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；
c．如果加入氨氣不是為了產(chǎn)生氯化銨，那么，氨氣在制堿過(guò)程中作用是使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，可燃冰是一種比較理想的燃料進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水、將高鹽度濃縮海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可以分離得到粗鹽以及復(fù)分解反應(yīng)的含義進(jìn)行解答．
①?gòu)暮Ｋ�中獲取淡水．目前能規(guī)�；�和產(chǎn)業(yè)化淡化海水的方法主要是膜法和熱法；
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以將高鹽度濃縮海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可以分離得到粗鹽；
③苦鹵本身含有MgCl₂，又經(jīng)歷了步驟Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是富集氯化鎂，除去雜質(zhì)獲得比較純凈的氯化鎂并寫(xiě)出化學(xué)方程式；
④以海水中獲得食鹽為原料制取純堿，粗鹽水加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；
a、經(jīng)過(guò)流程Ⅰ過(guò)濾后得到沉淀是Mg（OH）₂ CaCO₃；
b寫(xiě)出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)；
c、氨氣溶于水溶液呈堿性；

解答 解：（1）甲烷燃燒能生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．煤、石油燃燒時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)是空氣的主要污染物，而可燃冰燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，不污染環(huán)境．
故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境．
（2）①?gòu)暮Ｋ�中獲取淡水．目前能規(guī)�；�和產(chǎn)業(yè)化淡化海水的方法主要是滲透法或蒸餾法；故答案為：滲透法或蒸餾法；
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以將高鹽度濃縮海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可以分離得到粗鹽；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
③苦鹵本身含有MgCl₂，又經(jīng)歷了步驟Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是富集氯化鎂，除去雜質(zhì)獲得比較純凈的氯化鎂；無(wú)水MgCl₂制取鎂的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；故答案為：富集氯化鎂，除去雜質(zhì)獲得比較純凈的氯化鎂；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
④以海水中獲得食鹽為原料制取純堿，粗鹽水加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，
故a、經(jīng)過(guò)流程Ⅰ過(guò)濾后得到沉淀是Mg（OH）₂、CaCO₃；故答案為：Mg（OH）₂、CaCO₃；
b、流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；
c、氨氣溶于水溶液呈堿性，故氨氣在制堿過(guò)程中作用是使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
故答案為：使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收．

點(diǎn)評(píng) 本題較難，考查海水資源的利用，學(xué)生應(yīng)熟悉粗鹽提純及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)并利用信息來(lái)綜合解答，在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中應(yīng)學(xué)會(huì)利用組成的差異來(lái)選擇合適的試劑．