Question

15．如圖是配制好的鹽酸溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11.0g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應，最后測得生成氣體的質量為4.4g，計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）是96.4%．
（2）用去鹽酸溶液的質量是73克．
（3）把100g氯化鈣溶液與100g 5.3%的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應，則反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)是3.0%．（結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成的二氧化碳的質量計算出碳酸鈉的質量，再根據(jù)碳酸鈉的質量除以樣品的質量即可；
（2）根據(jù)二氧化碳質量直接計算消耗鹽酸的質量；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質量可以求出碳酸鈣的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求質量分數(shù)．

解答 解：設碳酸鈉的質量為x，消耗掉的鹽酸溶液的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
x     y×10%          4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y×10%}=\frac{44}{4.4g}$
解得x=10.6g，y=73g
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%；
（2）消耗掉的鹽酸溶液的質量為73g；
（3）設生成碳酸鈣的質量是x，生成的氯化鈉質量是y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
      106    117   100
  100g×5.3%  y     x
$\frac{106}{100g×5.3%}=\frac{117}{y}=\frac{100}{x}$
x=5g，y=5.85g
反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{5.85g}{100g+100g-5g}×100%$=3.0%．
故答案為：（1）96.4%；
（2）73；
（3）3.0%．

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結合反應的化學方程式進行．