Question

11．某興趣小組為了測定雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中CaCO₃的含量，取14g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，再加入66g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中反應(yīng)的剩余物的質(zhì)量為75.6g．求：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為多少？
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為：14g+66g-75.6g=4.4g，
答：生成了4.4g的二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{14g}$×100%=71.4%，
答：該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.4%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．