Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)，請(qǐng)你和他們儀器完成以下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）【查閱資料】CaCl2溶液顯中性
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯顯像，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問，甲組同學(xué)猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是 ．
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象			產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2

（4）【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】①丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2 ， 請(qǐng)你幫助他們說明原因 ．
②在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2和HCl；鹽酸和氫氧化鈣不能共存
（3）溶液變?yōu)樗{(lán)色；產(chǎn)生白色沉淀
（4）碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；反應(yīng)物是否有剩余
【解析】解：【演示實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；
當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；
當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；
溶液中的溶質(zhì)可能是：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
因?yàn)橄←}酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存．
【實(shí)驗(yàn)探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液變藍(lán)，說明溶液呈堿性，溶液中含有Ca（OH）2；
二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，說明溶液中含有Ca（OH）2；
滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ca（OH）2；
【評(píng)價(jià)反思】（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2 ， 因?yàn)樘妓徕c與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀．（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余．
所以答案是：
【演示實(shí)驗(yàn)】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【猜想與假設(shè)】CaCl2和HCl；鹽酸和氫氧化鈣不能共存；
【實(shí)驗(yàn)探究】
究．

實(shí)驗(yàn)方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變?yōu)樗{(lán)色	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2

【評(píng)價(jià)反思】（1）碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；（2）反應(yīng)物是否有剩余．
【考點(diǎn)精析】利用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．