Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們儀器完成以下實驗探究．
（1）【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應的化學方程式是 ．
（2）【查閱資料】CaCl2溶液顯中性
【提出問題】實驗中未觀察到明顯顯像，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是 ．
（3）【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究．

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象			產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2

（4）【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的．
【評價反思】①丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2 ， 請你幫助他們說明原因 ．
②在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2和HCl；鹽酸和氫氧化鈣不能共存
（3）溶液變?yōu)樗{色；產(chǎn)生白色沉淀
（4）碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；反應物是否有剩余
【解析】解：【演示實驗】氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．【猜想與假設】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；
當稀鹽酸過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；
當氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；
溶液中的溶質(zhì)可能是：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應，乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存．
【實驗探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液變藍，說明溶液呈堿性，溶液中含有Ca（OH）2；
二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應，二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，說明溶液中含有Ca（OH）2；
滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ca（OH）2；
【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2 ， 因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀．（2）在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余．
所以答案是：
【演示實驗】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【猜想與假設】CaCl2和HCl；鹽酸和氫氧化鈣不能共存；
【實驗探究】
究．

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	溶液變?yōu)樗{色	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2

【評價反思】（1）碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；（2）反應物是否有剩余．
【考點精析】利用中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．