Question

16．某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡(jiǎn)陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和H₂SO₄含的酸性廢水．當(dāng)?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對(duì)該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞．
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，經(jīng)過復(fù)雜的變化，溶于水形成酸雨．
（2）舉例說明酸雨對(duì)環(huán)境造成的危害：腐蝕建筑，破壞森林等（至少兩點(diǎn)）．
（3）該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的措施，你認(rèn)為不妥的是A（選填字母）．
A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)                                     B．建議環(huán)保部門限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放   D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（4）可用熟石灰來(lái)處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理中生成硫酸鈣和水．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（5）目前全世界的燃煤工廠和發(fā)電廠都普遍應(yīng)用濕凈化器對(duì)煤燃燒后產(chǎn)生的煙氣脫硫，主要反應(yīng)原理為：
SO₂+CaCO₃+2H₂O+$\frac{1}{2}$O₂═CO₂+CaSO₄•2H₂O （石膏），某廠現(xiàn)有125 t含CaCO₃ 80%的石灰石，若運(yùn)用上述反應(yīng)原理吸收 SO₂ 氣體，則最多可以吸收 SO₂ 氣體64t．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫溶于水時(shí)，能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化成硫酸，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)就形成酸雨；
（2）酸雨會(huì)腐蝕建筑，破壞森林；
（3）根據(jù)減少二氧化硫排放的措施分析判斷；
（4）熟石灰（氫氧化鈣）和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈣和水；
（5）由參加反應(yīng)的石灰石的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出最多可以吸收SO₂氣體的質(zhì)量即可．．

解答 解：（1）硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成顯酸性的雨水，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)就形成酸雨．
故答案為：硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，經(jīng)過復(fù)雜的變化，溶于水形成酸雨．
（2）酸雨的危害很大，會(huì)腐蝕建筑，破壞森林等．故答案為：腐蝕建筑，破壞森林等．
（3）A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)，不能減少酸雨的產(chǎn)生，措施不妥；
 B．建議環(huán)保部門限令整改，能減少酸雨的產(chǎn)生，措施合理；
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，措施合理；
 D．工廠和居民改用較清潔的燃料，能減少酸雨的產(chǎn)生，措施合理；
故選A．
（4）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（5）設(shè)最多可以吸收SO₂氣體的質(zhì)量為x
SO₂+CaCO₃+2H₂O+$\frac{1}{2}$O₂═CO₂+CaSO₄•2H₂O 
64    100
x   125t×80%
$\frac{64}{100}=\frac{x}{125t×80%}$    解得：x=64t
故填：64．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查酸雨的形成和危害，同時(shí)考查了化學(xué)方程式的書寫和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵計(jì)算