Question

【題目】實驗室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品，未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液，興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質量分數(shù)含量和計算鹽酸的質量分數(shù)，進行如下探究：
（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質量，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號	所取樣品質量（g）	所加鹽酸質量（g）	生成氫氣質量（g）
Ⅰ	16.0	60.0	0.5
Ⅱ	16.0	130.0	1.0
Ⅲ	16.0	150.0	1.0

鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為 ．
（2）向實驗Ⅲ后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示．計算鹽酸的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）75.0%
（2）解：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得關系式：HCl～NaOH，設150.0g稀鹽酸中氯化氫的質量為y

HCl～	NaOH
36.5	40
y	150g×40%

y=54.75g

鹽酸的質量分數(shù)為 =36.5%

答：鹽酸的質量分數(shù)為36.5%

【解析】解：（1）對比第Ⅱ、Ⅲ組中發(fā)現(xiàn)，對比第Ⅲ組中所加鹽酸質量有130g增加到150g時，氫氣的質量沒有增加，說明第Ⅲ組中鎂完全反應，

設樣品中金屬鎂的質量為x，

Mg+2HCl=MgCl2+	H2↑
24	2
x	1.0g

x=12.0g

樣品中金屬鎂的質量百分含量為： =75.0%．

答：（1）樣品中金屬鎂的質量百分含量為75.0%．（2）鹽酸的質量分數(shù)為36.5%．

【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．