Question

【題目】小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究．
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
①該氫氧化鈉沒有變質(zhì)；②該氫氧化鈉部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉全部變質(zhì)．
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．
（1）【設(shè)計實驗】取該氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
（1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；		猜想①不成立
（2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液；		反應的化學方程式為：
（3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液．	溶液呈紅色	猜想成立

（2）【反思交流】①久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）；
②暴露在空氣中會變質(zhì)的化學藥品還有（填一種物質(zhì)的化學式），
所以化學藥品一般要保存．
（3）【拓展計算】
為進一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱取18.6g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2g．
①生產(chǎn)氣體的質(zhì)量是g；
②該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是g；
③稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（要寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）有氣泡產(chǎn)生；產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CaO；密封
（3）4.4；8；設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
x	y	4.4g

x=10.6g

y=7.3g
該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是：18.6g﹣10.6g=8g；
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 100%=7.3%
【解析】解：（1）【設(shè)計實驗】碳酸鈉中的碳酸根離子一般用稀鹽酸檢驗，如果有氣泡產(chǎn)生，就證明已經(jīng)變質(zhì)．故①不成立；（2）如果進一步探究是否完全變質(zhì)，可以先加入足量的鈣離子，把碳酸根全部除去，（3）然后再用酚酞試液檢驗是否還有氫氧化鈉，如果有白色沉淀生成，無色酚酞試液不變色，證明NaOH已全部變質(zhì)．【反思與交流】：①氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，化學方程式表示為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此，氫氧化鈉應密封保存；②暴露在空氣中會變質(zhì)的化學藥品還有氫氧化鈣，氧化鈣等；【探索與拓展】：根據(jù)題意可知放出氣體質(zhì)量為18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，是CO2的質(zhì)量．
設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
x	y	4.4g

x=10.6g

y=7.3g
該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是：18.6g﹣10.6g=8g；
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 100%=7.3%．答案：
【設(shè)計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
（1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；	有氣泡產(chǎn)生	猜想①不成立
（2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液；	產(chǎn)生白色沉淀	反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液．	溶液呈紅色	猜想 ②成立

【反思與交流】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②CaO；密封；【探索與拓展】①4.4；②8；③7.3%．
【考點精析】關(guān)于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．