Question

（1）稀釋濃硫酸的操作方法是

 

．稱量氫氧化鈉固體時，應將藥品放入

 

里，放在天平的左盤上稱量．
（2）氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應，無明顯現(xiàn)象．為了讓二者恰好完全反應，應如何操作？
（3）酸和堿發(fā)生中和反應外，在組成和性質方面有哪些共同點？
（4）完全中和溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉16g，需要溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸多少g？如果用等質量的氫氧化鉀中和上述硫酸，反應后溶液的PH

 

7．（填“＞”、“═”、“＜”）

Answer 1

考點：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,稱量器-托盤天平,中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析解答；根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，進行分析解答；
（2）酚酞遇堿變紅，而酸性和中性溶液則不變色，將稀硫酸倒入氫氧化鈉溶液中，則由于難以控制加入的稀硫酸的量，所以不能判斷它們是否恰好完全反應，所以應該逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失，即可判斷稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，可以據(jù)此解答該題；
（3）根據(jù)酸和堿的組成以及性質方面的知識分析解答即可；如：酸和堿中都含有氫元素，且都能和某些鹽反應等；
（4）根據(jù)稀硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式已知硫酸質量求出氫氧化鈉的質量．

解答：解：
（1）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．
氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿（如燒杯）中稱量，放在托盤天平的左盤上稱量；
（2）在試管中加入約2ml稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色．然后向該試管中逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失，驗證二者恰好完全反應；
（3）由于酸中一定含有氫元素，堿中一定含有氫氧兩種元素，所以在組成上兩者都含有氫元素，從化學性質上可以知道兩者都可以和某些鹽反應；
（4）設需要溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸的質量為x
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
98        80
4.9%x    5%×16g

98

80

=

4.9%x

5%×16g

x=20g
根據(jù)硫酸與氫氧化鉀反應的化學方程式H₂SO₄ +2KOH=K₂SO₄ +2H₂O可知，與等質量的硫酸消耗氫氧化鉀的質量大于氫氧化鈉的質量，故等質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀中和等質量的硫酸時，氫氧化鉀不足，反應后溶液呈酸性，pH小于7．
答案：
（1）把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；燒杯
（2）在試管中加入約2ml稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色．然后向該試管中逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失，驗證二者恰好完全反應；
（3）在組成上兩者都含有氫元素，從化學性質上可以知道兩者都可以和某些鹽反應；
（4）需要溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸20g；＜

點評：本題考查了氫氧化鈉和硫酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行以及反應過程中的能量問題，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．