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19．將氯酸鉀與二氧化錳按4：1的質量比混合均勻，置于試管中加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳的質量分數為（　�。�
A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．無法確定

分析 考慮混合物中某種物質的質量分數等于該種物質的質量和混合物的總質量的比值．

解答 解：在二氧化錳和氯酸鉀混合加熱制取氧氣的過程中，二氧化錳作催化劑，質量保持不變，固體混合物的質量不斷減小，即分子的質量不變，分母的質量減小，二氧化錳的質量分數不斷增大，故將氯酸鉀與二氧化錳按4：1的質量比混合均勻，置于試管中加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳的質量分數為大于20%．
故選A．

點評 本題主要考查催化劑的特點和質量分數等方面的知識，解答時要理解二氧化錳在反應中作催化劑，反應前后質量不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．欲配制50g 5%氯化鈉溶液，有以下操作步驟，正確的順序③②①④（填序號）．
①溶解  ②稱量  ③計算  ④裝瓶存放，貼上標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質甲乙丙丁
反應前質量/g204815
反應后質量/g2待測2021
對該反應，下列描述正確的是（　�。�
A．該反應中甲、丙的質量比為1：10B．乙在該反應中一定是催化劑
C．待測的質量一定為0克D．該反應是分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質按照混合物、氧化物、單質的順序排列的是（　�。�
A．空氣、牛奶、氧氣B．空氣、氯酸鉀、鐵
C．石油、水、石墨D．冰水混合物、二氧化碳、冰

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應不屬于分解反應的是（　�。�
A．H2O2$\stackrel{MnO_2}{→}$H2O+O2↑B．HgO$\stackrel{加熱}{→}$Hg+O2↑
C．NaCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑D．H2CO3→H2O+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某探究小組在學習分子知識后，擬展開實驗驗證：①分子是不斷運動；②溫度越高，分子運動越快．該小組想實驗老師要來了玻璃棒、玻璃管、濃氨水、濃鹽酸、棉花團等實驗用品，并按如圖所示操作進行實驗：

實驗I：
實驗步驟：如圖中的甲所示，讓兩支分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近．
實驗現象：產生大量白煙．
解釋與結論：氨氣能與氯化氫發(fā)生化學反應生成氯化銨．實驗中，濃氨水與濃鹽酸并無接觸，但仍然發(fā)生了反應，由此證明分子在不斷運動．
實驗Ⅱ：
實驗步驟：安裝兩套如圖中乙所示的裝置（在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團）．將一套放在室溫環(huán)境中，另一套放在60℃的環(huán)境中進行觀察．該實驗的目的是研究溫度對微粒運動情況的影響．
實驗分析：
（1）該小組在實驗Ⅱ的兩次實驗中，還發(fā)現在玻璃直管中部偏右部位看到較多的白煙．據此，該小組的同學認為：分子運動快慢與分子的相對分子質量有關．計算可知：氨氣（NH3）和氯化氫（HCl）中，相對分子質量較小的是氨氣．結合該實驗的現象可知：相對分子質量越大，分子運動速率將越慢（填“快”或“慢”）．
（2）該實驗現象不易準確觀察，你認為可采用改進的措施是ABC
A、在玻璃管后方放一紅布   B、用較長的玻璃管   C、使用秒表計時器．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．根據下列敘述，寫出有關化學方程式，并注明基本反應類型．
（1）鐵絲在純氧中燃燒，生成黑色的固體物質．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反應）
（2）學校開運動會用到發(fā)令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產生一縷白煙．4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5（化合反應）
（3）鎂條在空氣中燃燒．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO（化合反應）
（4）木炭在氧氣中燃燒．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（化合反應）
（5）過氧化氫在二氧化錳催化下分解．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應）
（6）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（分解反應）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氣可被用作清潔能源，但百函喘組取、存儲和運輸都很困難．科學家開發(fā)出一種用糖類制取氫氣的新技術，有望解決這幾大問題．
以這項技術為基礎，未來的氧動力汽車將樵帶易于存儲的糖類，如淀粉，其化學式是（C6H10O5）n科學家使用由多種特殊的酶組成的混合物，將淀粉和水轉變成co，和Hz的混合氣體，將CO2除去后，H2進入燃料電池產生電力，驅動汽車前進．燃料箱容量為55升的汽車可攜帶約27千克淀粉和21千克的水，完全轉變，可以產生4千克氫氣，其余為CO2．根據以上材料，請回答下列問題：
（1）請根據質量守恒定律配平淀粉和水反應不拜七學方程式
1（C6H10O5）n+7nH2O--12nH2↑+6nCO2↑
（2）若一輛氫動力汽車正常行駛時，功率是70千瓦，氫氣的熱值是1.4×108焦/千克，燃料電池的能量轉化效率是50%，在阻力不變和不考慮其它能量損耗時，要使該車能正常行駛，汽車每小時至少消耗氫氣3.6千克．
（3）這種技術的實用化，還存在較多問題，如在汽車中怎樣除去混合氣體中的CO2就是問題之一．有人提出了下列三種方案：
①將混合氣體通過澄清石灰水；
②將混合氣體通過溶質質量分數為50%的氫氧化鈉溶液；
③在常溫下對混合氣體加壓，使之液化分離（在20℃時，將CO2加壓到5.73×106 Pa，即會液化；氫氣在一239.96℃以上溫度時，加高壓也不會液化）．從實用的角度考慮，理論上你認為哪種方案更適合在氫動力汽車上應用③（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于化學反應A+B=C+D的下列說法中正確的是（　�。�
A．若C、D分別是鹽和水，則A、B一定是酸和堿
B．若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應
C．若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應
D．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀

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