Question

12．同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），反應結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為75.6g．
（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）根據(jù)反應的化學方程式求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為多少？寫出計算過程．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?5.6g，減少了4.4g，說明生成的氣體的質(zhì)量為4.4g；
（2）由于生成的氣體的質(zhì)量為4.4g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量即可求出參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量
設樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
 x             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x═10g
樣品中的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g}{80g}$×100%=12.5%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關(guān)的計算，從而培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力．