Question

2．化學興趣小組用如圖裝置進行實驗，發(fā)現鎂片完全溶解、石灰水渾濁．
（一）石灰水變渾濁的原因是：
（1）鎂和鹽酸的反應放熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而降低．
（二）甲同學測得反應后試管內溶液pH＜7
（1）該溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl₂溶液的pH＜7；�、邴}酸過量．
（三）乙同學將反應后試管內溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現溶液慢慢渾濁且變紅．
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：
MgCl₂+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2HCl，大家都認為此猜想不合理，理由是Mg（OH）₂能和HCl發(fā)生反應．
【查閱】
資料1：Mg（OH）₂難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度．
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生堿和氣體．
【實驗】丙同學在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產生氣泡．收集并點燃氣體，發(fā)現能燃燒．用化學方程式表示乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑．

Answer 1

分析 （一）鎂與酸反應是一個放熱反應，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；
（二）根據溶液酸堿性與酸堿度的關系以及酸可能過量來分析作答；
（三）【猜想】根據酸堿不能共存來分析；
【實驗】根據反應過程和氣體的性質來確定氣體種類；鎂能與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣．

解答 解：（一）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，可見鎂與稀鹽酸反應是放熱反應；
（二）pH＜7，溶液顯酸性，可能是氯化鎂溶液顯酸性，也可能是鹽酸有剩余；
（三）【猜想】氫氧化鎂是一種堿，不能與鹽酸共存；
【實驗】根據題干信息可知，該氣體是鎂與水反應生成的，且具有可燃性，所以是氫氣；該反應是鎂與水在加熱的條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣．
故答案為：
（一）（1）放熱；（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而降低；
（二）（1）酸；（2）鹽酸過量；
（三）Mg（OH）₂能和HCl發(fā)生反應；Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑．

點評 本題考查的知識點較多，難點是化學實驗方案的設計與評價，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．