Question

3．如圖，初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．像這種實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)為例）
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
請回答：
（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-      B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-     D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

Answer 1

分析 （1）離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答．
（2）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（2）反應(yīng)生成KCl和碘，氯氣、碘在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
（3）非氧化性的強(qiáng)酸如稀硫酸、稀鹽酸與金屬鎂的反應(yīng)．
（4）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生．

解答 解：（1）A．H⁺  和OH^- 反應(yīng)生水，故錯誤；
B．Ca²⁺和 CO₃^2- 生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故B錯誤；
C．H⁺  和 CO₃^2- 反應(yīng)生成二氧化碳和水，故錯誤；
D．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；
故選：D；
（2）石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；故填：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生．故填：水．

點(diǎn)評 本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)的條件和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．