Question

18．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用圖中所示裝置模擬煉鐵：

（1）為了避免玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)先通一會(huì)兒CO．
（2）a管中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）B裝置可用來(lái)吸收二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；B裝置能（填“能”或“不能”）用來(lái)收集CO．
（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質(zhì)量是8g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)煉鐵的注意事項(xiàng)來(lái)分析；
（2）根據(jù)煉鐵的原理來(lái)分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)原理以及氫氧化鈉的性質(zhì)來(lái)分析；
（4）一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)后固體質(zhì)量減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，利用氧化鐵中鐵與氧元素的質(zhì)量關(guān)系，由氧元素的質(zhì)量計(jì)算出生成鐵的質(zhì)量，并進(jìn)而計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量或通過(guò)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

解答 解：（1）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸；故填：先通一會(huì)兒CO；
（2）在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）裝置C內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時(shí)一氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的溶液而被收集，防止造成空氣污染；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；因?yàn)橐谎趸�碳與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可用該裝置來(lái)收集一氧化碳；故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；能；
（4）氧化鐵Fe₂O₃中Fe與O元素的質(zhì)量比=（56×2）：（16×3）=7：3，因此，氧化鐵中氧元素質(zhì)量為2.4g時(shí)，鐵元素的質(zhì)量=2.4g×$\frac{7}{3}$=5.6g，則氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g+5.6g=8g；
故填：8．

點(diǎn)評(píng) 運(yùn)用對(duì)一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)操作的理解，推斷各裝置的作用，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的分析和計(jì)算，是解答類似問(wèn)題的一般方法．