分析 銅不能和稀硫酸反應,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量,根據氫氣質量可以計算鋅的質量,進一步可以計算黃銅中所含金屬銅的質量分數.
解答 解:(1)生成氫氣的質量為:10g+50.0g-59.8g=0.2g,
答:生成了0.2g氫氣.
(2)設鋅的質量為x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 2
x 0.2g
65x=20.2g,
x=6.5g,
黃銅中所含金屬銅的質量分數為:10g−6.5g10g×100%=35%,
答:黃銅中所含金屬銅的質量分數為35%.
點評 差量法在計算中的應用很廣泛,解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系,再根據具體的數據求解.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化合物是含有不同元素的純凈物,所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物 | |
B. | 在同一化合物中,金屬元素顯正價,所以非金屬元素一定顯負價 | |
C. | 堿溶液通常呈堿性,所以堿性溶液一定是堿溶液 | |
D. | 中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該技術為氫能源的推廣提供了廣闊的空間 | |
B. | 該技術可以將太陽能轉化為氫能源 | |
C. | 該方法得到的氫氣和氧氣的質量比為1:8 | |
D. | 水分解產生氫氣的同時釋放出巨大的能量 |
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