Question

13．一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快．為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上．實(shí)驗(yàn)預(yù)測與分析：
（1）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2HCl$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ZnCl₂+H₂↑．
（2）氣球膨脹速度最快的是A．（填試管編號）
（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是鎂的反應(yīng)速度太快不易收集，鐵的反應(yīng)慢收集時(shí)間過長．
（4）若取相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量最多的是Mg．

Answer 1

分析 為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，需要控制酸、金屬及操作等可變量，酸應(yīng)使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、質(zhì)量相同的同一種酸，金屬應(yīng)取大小相同、外觀一致的金屬，操作時(shí)應(yīng)同時(shí)加入、相同的氣球也應(yīng)同時(shí)套在試管口上；根據(jù)金屬與的酸反應(yīng)分析相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量的多少．

解答 解：（1）鋅與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCl$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ZnCl₂+H₂↑
（2）三種金屬中，鎂的活動性最強(qiáng)，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要求反應(yīng)速度不能太快，反應(yīng)太劇烈不宜于控制；也不能反應(yīng)速度太慢，太慢收集需要太長時(shí)間；鎂與酸反應(yīng)太快、鐵反應(yīng)速度太慢，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不選用這兩種金屬；
（4）鎂的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成$\frac{1}{12}$克氫氣．
鋅的相對原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鋅生$\frac{1}{32.5}$克氫氣．
鐵的相對原子質(zhì)量56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成$\frac{1}{28}$克氫氣．
因?yàn)?\frac{1}{12}$＞$\frac{1}{28}$＞$\frac{1}{32.5}$，所以鎂放出的氫氣最多．
故答為：（1）Zn+2HCl$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ZnCl₂+H₂↑； （2）A；（3）鎂的反應(yīng)速度太快不易收集，鐵的反應(yīng)慢收集時(shí)間過長．  （4）Mg．根據(jù)選項(xiàng)中元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可．

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣通常選擇鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，一般選擇稀硫酸而不選擇稀鹽酸是由于稀硫酸沒有揮發(fā)性而鹽酸有揮發(fā)性．