Question

8．金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
（1）LiOH中鋰元素的化合價為+1；
（2）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則LiOH與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O；
（3）說出在載人航天飛船中用氫氧化鋰代替氫氧化鈉吸收CO₂的優(yōu)點(diǎn)：吸收同樣多的二氧化碳，用氫氧化鋰的質(zhì)量比氫氧化鈉少．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答．
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則CO₂與LiOH反應(yīng)生成碳酸鋰和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）由反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式，計算分析用氫氧化鋰而不用氫氧化鈉的原因即可．

解答 解：（1）氫氧根顯-1價，設(shè)鋰元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-1）=0，則x=+1價．
（2）由題意，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則CO₂與LiOH反應(yīng)生成碳酸鋰和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O
44        48
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44       80
可知吸收相同質(zhì)量的二氧化碳?xì)怏w，所需氫氧化鋰的質(zhì)量比氫氧化鈉的少．
故答案為：（1）+1；（2）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O；（3）吸收同樣多的二氧化碳，用氫氧化鋰的質(zhì)量比氫氧化鈉少．

點(diǎn)評 本題難度不大，理解題意，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵．