Question

13．M、N是兩種+2價(jià)金屬，分別與10%的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)如圖所示：

（1）M+N（NO₃）₂能否反應(yīng)？不能；
（2）等質(zhì)量的M和N與等質(zhì)量的足量稀硫酸充分反應(yīng)，剩余溶液質(zhì)量分別為ag、bg，比較a、b的大小a小于b；說(shuō)明理由：因?yàn)镸產(chǎn)生的氫氣多，反應(yīng)中質(zhì)量是守恒的，剩余的就少．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性分析判斷；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．

解答 解：（1）通過(guò)圖象可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，N產(chǎn)生的氫氣多，M產(chǎn)生的氫氣少，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性是N大于M，所以M+N（NO₃）₂不能反應(yīng)；
（2）由圖象可知，等質(zhì)量的金屬，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，等質(zhì)量的M和N與等質(zhì)量的足量稀硫酸充分反應(yīng)，剩余溶液質(zhì)量分別為ag、bg，所以比較a、b的大小是：a小于b；說(shuō)明理由：因?yàn)镸產(chǎn)生的氫氣多，反應(yīng)中質(zhì)量是守恒的，剩余的就少．
故答為：（1）不能；（2）a小于b；因?yàn)镸產(chǎn)生的氫氣多，反應(yīng)中質(zhì)量是守恒的，剩余的就少．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要熟悉金屬與酸反應(yīng)的圖表中各量表示的意義，知道在單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多的金屬反應(yīng)速度快，該金屬活動(dòng)性就強(qiáng)，在元素化合價(jià)相同，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣多的，相對(duì)原子質(zhì)量就小．