Question

18．現(xiàn)有家庭食用堿樣品8g（主要成分Na₂CO₃和NaCl），向其中加入100克某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖．請計(jì)算：
（1）食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量圖可知，完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為73g，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量、稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量，生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．

解答 解：由注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量圖可知，完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73         117           44
x             y          z              2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
z=5.85g
（1）食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{5.3g}{8g}×$100%≈66.3%；
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3.65g}{73g}×$100%=5.0%；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{8g-5.3g+5.85g}{8g+73g-2.2g}×$100%≈10.9%．
答案：
（1）66.3%
（2）5.0%
（3）10.9%

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖示信息信息，找出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．