Question

10．硝酸銨（NH₄NO₃）是無色無臭的透明結(jié)晶或呈白色的結(jié)晶，易溶于水，易吸濕結(jié)塊．是銨鹽受熱易分解，遇堿分解．學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為了測定化肥中硝酸銨含量，取出一部分樣品，向其中加入5.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加熱至恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)），發(fā)生如下反應(yīng)：
NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O
反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請分析計(jì)算：
（1）圖象中a點(diǎn)表示的含義是樣品中的NH₄NO₃與NaOH恰好完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算參加反應(yīng)的NH₄NO₃的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)題意可以知道所發(fā)生反應(yīng)為硝酸銨和氫氧化鈉的反應(yīng)，其中已知量為氫氧化鈉的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可知：當(dāng)消耗NaOH溶液的質(zhì)量為4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，故圖象中a點(diǎn)表示的含義是硝酸銨樣品中的NH₄NO₃與NaOH恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)題意可以知道消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：4g×20%=0.8 g；
設(shè)參加反應(yīng)的硝酸銨的質(zhì)量為x
NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O
80             40
x             0.8g
$\frac{80}{x}$=$\frac{40}{0.8g}$
x=1.6g
答案：
（1）樣品中的NH₄NO₃與NaOH恰好完全反應(yīng)；
（2）參加反應(yīng)的NH₄NO₃的質(zhì)量為1.6g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．