Question

【題目】自來水廠凈水過程示意圖如圖。請回答下列問題：

（1）除去水中固態(tài)雜質的設備是______（填序號）

A過濾池 B吸附池 C清水池

（2）吸附池中利用了活性炭所具有的很強的_____性，該過程屬于____（填“物理”或“化學”）變化。

（3）生活中可以用________區(qū)別硬水和軟水，常采用_________的方法降低水的硬度。

（4）通常向清水池投放高鐵酸鈉（化學式為Na2FeO4）殺菌消毒，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______；高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于自來水凈化消毒，其原理為：4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3（膠體）+3____+8NaOH（請將化學方程式補充完整）。

（5）我國有關部門規(guī)定，經(jīng)上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵＜0.3mgL-1，含銅＜1.0mgL-1，…．其中的“鐵、銅”指的是______（填序號）

A原子 B分子 C元素

Answer 1

【答案】A 吸附 物理 肥皂水 煮沸 +6 H2O O2 C

【解析】

（1）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，圖中除去水中固態(tài)雜質的設備是過濾池。故選A；

（2）吸附池中利用了活性炭所具有的很強的吸附性，吸附水中色素和異味，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化；

（3）水樣加熱肥皂水攪拌，泡沫多的軟水，泡沫少的是硬水，生活中可以用肥皂水區(qū)別硬水和軟水；天然水煮沸，水中的可溶性鈣、鎂化合物，轉化沉淀，水的硬度降低。常采用_煮沸的方法降低水的硬度；

（4）在高鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價。根據(jù)質量守恒定律和化學方程式可知，參加反應的物質有水，生成物中有氧氣，化學方程式為：4Na2FeO4+10 H2O =4Fe(OH)3（膠體）+3O2+8NaOH；

（5）物質是由元素組成，我國有關部門規(guī)定，經(jīng)上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵＜0.3mgL-1，含銅＜1.0mgL-1，…．其中的“鐵、銅”指的是元素，故選C。