【題目】A-G是純凈物且A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質。它們之間的關系如圖所示(“→”表示物質間的轉化關系,“一”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應), A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物質,D是由兩種元素組成的化合物,E是生活中應用量廣泛的金屬,F是未來最理想的清潔能源,請回答下列問題:
(1)寫出化學式: D_____;
(2)物質G所屬的物質類別是_____;
(3)物質A和物質D反應的化學方程式是_____;物質B和物質C反應的化學方程式是_____。
【答案】HCl 氧化物 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【解析】
根據A-G是純凈物且A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質,根據A是草木灰的主要成分,所以A是碳酸鉀;根據B是光合作用不可缺少的物質,碳酸鉀和B可以互相轉化,所以B是二氧化碳;根據D是由兩種元素組成的化合物,D會與碳酸鉀反應,會轉化成二氧化碳,所以D是鹽酸,C可以是氫氧化鈣;根據E是生活中應用量廣泛的金屬,F是未來最理想的清潔能源,所以F是氫氣,E會與鹽酸反應,所以E是鐵,G會與鹽酸、氫氣反應,所以G是金屬氧化物,經過驗證,推導正確。
由分析可知(1)D是HCl;
(2)G是金屬氧化物,屬于氧化物;
(3)物質A和物質D是碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑;物質B和物質C是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的化學方程式是:。
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【題目】如圖所示實驗的設計中,能達到實驗目的是( 。
A. 甲:探究鐵生銹是否需要水
B. 乙:探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度
C. 丙:探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用
D. 。禾骄亢舫鰵怏w和空氣中氧氣含量的不同
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【題目】Li2CO3是生產鋰電池的重要原料,電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物質)可用于制備Li2CO3。已知:Li2CO3的溶解度:0 ℃ 1.54 g;20 ℃ 1.33 g;80 ℃ 0.85 g。
(1)在加熱條件下酸浸,反應生成能腐蝕玻璃的氟化氫(HF)氣體,寫出AlF3發(fā)生反應的化學方程式:_________,該化學反應屬于____________反應(填寫基本反應類型)。
(2)濾渣B的主要成分是____________。
(3)“轉化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4除去。除鈣步驟中其他條件不變,反應相同時間,溫度對除鈣率和Li2CO3產率的影響如圖所示。隨著溫度升高最終Li2CO3的產率逐漸減小的原因是_____________________。
(4)熱分解后,獲得Li2CO3需趁熱過濾的原因是____________。進行過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、______________、_______________,玻璃棒的作用是______________。
(5)將酸浸時產生的氣體通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可產生難溶物冰晶石(Na3AlF6),該反應的化學方程式為_________________。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
(1)__________°C時,甲、丙兩種物質的溶解度相等。
(2) t2°C時,等質量的甲、乙、丙配制該溫度時的飽和溶液,降溫至t1°C,其中所含溶劑質量的大小關系為___________。
(3) t1°C時,60g 甲的飽和溶液稀釋為10%的溶液,需加水的質量為____________g.
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【題目】預防“新冠肺炎”要經常殺菌消毒。過氧乙酸化學式為)是一種廣譜、高效殺菌消毒劑,下列說法正確的是()
A.過氧乙酸是由碳元素,氫元素和氧元素組成的
B.過氧乙酸分子中含有氧氣
C.過氧乙酸中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)是6:1:12
D.過氧乙酸分子是由碳、氫、氧三種原子組成
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【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是
A.除去氯化鈉中少量的碳酸鈉:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
B.用鹽酸除鐵銹:FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe2O3
D.醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
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【題目】鈧(Kc)是一種“工業(yè)的維生索”,圖為鈧在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是( )
A.鈧屬于非金屬元素
B.鈧的相對原子質量是44.96g
C.鈧元素的原子核外有21個電子
D.鈧元素的原子中有21個中子
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【題目】利用海水提取粗鹽的過程如圖所示,回答有關問題:
(1)一定質量的海水,通過貯水池引入到蒸發(fā)池,在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)池中氯化鈉的質量會__(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)粗鹽中含有的難溶性雜質,在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除,這些操作中都會用到玻璃棒,其中在三個操作中玻璃棒的作用分別是__、__、__.
(3)用氯化鈉固體配制100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液.
①配制時,涉及以下實驗步驟:
A 稱量及量取 B 計算 C 溶解 D 裝瓶貼標簽.
其正確的實驗步驟順序是__(填字母).
②將已配好的100g質量分數(shù)的6%的氯化鈉溶液變成質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液,需要再加NaCl的質量是__g(計算結果精確到0.1).
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【題目】下列圖像正確反映對應變化關系的是( )
A.常溫下,相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應
B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加 pH=3 的稀鹽酸
C.向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量
D.用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
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