Question

【題目】一種工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥（污泥不溶于水，且不參與化學(xué)反應(yīng)）。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）并回收銅。方案流程如下：

【查閱資料】FeSO4·7H2O受熱易分解。

回答下列問(wèn)題：

（1）加入過(guò)量試劑a的目的是 。

（2）操作③中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是 。

（3）下列說(shuō)法正確的是 。

A．溶液1中的溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液2中的溶質(zhì)質(zhì)量

B．溶液3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于溶液2

C．操作④中可以用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法

D．操作③中所加物質(zhì)一定要適量

Answer 1

【答案】（1）使廢液中的硫酸銅充分反應(yīng)

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）D

【解析】

試題分析：工業(yè)廢水經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到溶液，再加入過(guò)量的鐵粉得到銅，加入過(guò)量試劑鐵的原因是使廢液中的硫酸銅充分反應(yīng)，完全置換出其中的銅，防止浪費(fèi)資源；操作③中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；操作③中所加物質(zhì)一定要適量，避免過(guò)度浪費(fèi)原材料。