Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組開(kāi)展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：

（1）實(shí)驗(yàn)1的目的是________________________________．

（2）實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

________________________________________________________________________．

（3）實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(zhì)（不考慮酚酞），于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論．小萍加入的試劑可能是________．

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)如下：

①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；

②________________________________________________________________________．

……

（5）準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢(xún)問(wèn)老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5％和10％．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對(duì)這兩瓶溶液的鑒別（僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10％鹽酸）．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論
________________ ________________ ________________	__________________________ ______為5％的氫氧化鈉溶液，另一種為10％的氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】（1）探究堿與指示劑的作用

（2）CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

（3）紫色石蕊溶液（或鋅等活潑金屬；或碳酸鈉溶液等，合理即可）

（4）堿能與某些鹽反應(yīng)（或堿能與指示劑反應(yīng)）

（5）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測(cè)溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無(wú)色酚酞溶液，向溶液中滴加10％的稀鹽酸，計(jì)算紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）	紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）少的

【解析】此題是關(guān)于堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究題．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中所用的試劑可知，該實(shí)驗(yàn)的目的是探究堿與指示劑的作用．（2）CuSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4．（3）實(shí)驗(yàn)3中溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉已被完全中和，此時(shí)溶液可能呈中性，也可能呈酸性，因此，溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還可能有過(guò)量的HCl，要檢驗(yàn)是否含有HCl，可加入能與酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，如紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鹽等．（4）實(shí)驗(yàn)1是堿與指示劑反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2是堿與鹽反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)3是堿與酸反應(yīng)．（5）根據(jù)中和反應(yīng)原理可知，恰好中和相同體積的兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氫氧化鈉溶液所需同種鹽酸量的多少是不同的，結(jié)合提供的儀器和藥品及實(shí)驗(yàn)3即可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別．