Question

欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．

（1）你認(rèn)為能測出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是　　合金．

（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

①生成氣體的質(zhì)量為　　g．

②請計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．.
專題：	綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．
分析：	（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強(qiáng)，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 故答案為：Cu～Zn （2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g； 故答案為：0.2g． ②設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65             2 x             0.2g x=6.5g 合金中銅的質(zhì)量為：26g﹣6.5g=19.5g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75% 答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
點(diǎn)評：	稀鹽酸是混合物，其溶質(zhì)是氯化氫氣體，在做有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時，不能把稀鹽酸的質(zhì)量當(dāng)成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計(jì)算．