Question

【題目】現(xiàn)有一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：

(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得到無色溶液。然后滴加AgNO3溶液，燒杯中沉淀質量變化情況見圖A。

(2)再向燒杯中加入足量的稀HNO3，燒杯中沉淀質量變化情況見圖B。

(3)另稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，燒杯中產(chǎn)生沉淀質量情況見圖C。

下列說法正確的是( )

A.雜質中可能含有KNO3、Na2CO3

B.雜質中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3

C.雜質中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3

D.雜質中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，說明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅，這是因為硝酸鈣能和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍色溶液；取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，說明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鉀，這是因為氯化鉀能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，可能含有碳酸鈉，這是因為碳酸鉀、碳酸鈉都能夠和硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀，碳酸銀沉淀溶于稀硝酸。再根據(jù)1.38g碳酸鉀和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，1.06g碳酸鈉和足量的氯化鋇反應生成1.97g碳酸鋇沉淀，稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應后生成1.97g白色沉淀，因為粉末中一定含有碳酸鉀和氯化鉀，碳酸鉀質量小于1.38g，和氯化鋇反應生成的碳酸鋇質量小于1.97g，因此粉末中一定還含有碳酸鈉。

A、由上分析可知雜質中可能含有KNO3，一定含有Na2CO3，該選項說法不正確；
B、由上分析可知雜質中肯定不含有Ca（NO3）2、 CuCl2，一定含有Na2CO3，該選項說法不正確；
C、雜質中肯定含有KCl和Na2CO3，該選項說法不正確；
D、由以上分析可知，雜質中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。
故選：D。