Question

3．為測(cè)定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無(wú)任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過(guò)濾、稱量（實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì)），數(shù)據(jù)如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	10	10	10
過(guò)濾后溶液的質(zhì)量/g	105	105	111.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：（BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl）
（1）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為23.3g．
（2）該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差為沉淀的質(zhì)量，由此求出硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：（104+1+10-105）g+（105+10-105）g+（105+10-111.7）g=23.3g，故填：23.3；
（2）設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
208          233
x            23.3g
$\frac{208}{233}=\frac{x}{23.3g}$
x=20.8g
該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{20.8g}{104g}×100%$=20%
答：該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．