Question

17．人類的生產(chǎn)生活離不開材料．
（1）家用電器制造需用銅導線，這是利用銅具有優(yōu)良的導電性，要驗證鎂、鋁、銅的活動性順序，現(xiàn)已選擇了打磨過的鋁絲，硫酸銅溶液，你認為還需要的溶液是硫酸鎂溶液．
（2）CO可作冶金工業(yè)原料，但對人體健康有害，寫出煉鐵高爐中CO還原氧化鐵的化學反應方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；煤氣中毒是因為CO與血液中血紅蛋白結合，造成人體缺氧．
（3）現(xiàn)有一包銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸至固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，則濾渣中一定有銅；濾液中溶質一定有硫酸鋅、硫酸亞鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的導電性及金屬活動性順序表的應用分析回答．
（2）根據(jù)煉鐵的原理及一氧化碳中毒的機理分析回答；
（3）根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容以及應用分析回答；

解答 解：（1）家用空調(diào)常用銅線圈，這是利用銅具有優(yōu)良的導電性．要驗證金屬的活動性順序一般遵循：三取中的原則，即取中間金屬的單質和兩端金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．所以，要驗證鎂、鋁、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鋁絲、硫酸銅溶液，他還需要的溶液是硫酸鎂溶液．
（2）高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學反應方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；煤氣中毒是因為CO與血液中 血紅蛋白結合，造成人體缺氧．
（3）取銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，生成對應的氧化銅和氧化鋅，再加入稀硫酸至固體恰好溶解后，生成對應的硫酸銅和硫酸鋅；“再加入一定量的鐵粉”時，我們根據(jù)“在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”，可以得知鐵能把銅置換出來，而不能把鋅置換出來，所以濾渣中一定含有銅；根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式可以知道反應后生成硫酸亞鐵和銅，所以濾液中一定有反應后生成的硫酸亞鐵和未參加反應的硫酸鋅溶液，
故答為：（1）導電，硫酸鎂；（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；血紅蛋白；（3）銅，硫酸鋅和硫酸亞鐵．

點評 本題主要考查了金屬的活動性順序的運用，明確金屬和酸及金屬和鹽溶液反應的規(guī)律是解決問題的關鍵；在驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質或兩端金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．