Question

7．某化工廠用廢硫酸制備K₂SO₄的流程如下：

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產(chǎn)上將CaCO₃研成粉末的目的是加快反應速率，上述流程中，除可綜合利用CO₂外，還可循環(huán)使用的物質是CaCO₃（填寫化學式）．
（2）M溶液的溶質主要成分是NH₄Cl（填化學式）．
（3）洗滌反應③所得晶體不用水面用飽和K₂SO₄溶液的目的是減少K₂SO₄的溶解，檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．

Answer 1

分析 解答此類題目時要反復閱讀題意，明確題目的要求和前后的關聯(lián)，然后進行解答．
（1）把反應物研成粉末是為了加快反應速率．如果生成物和反應物中都有某種物質，這種物質一般可循環(huán)利用；
（2）根據(jù)發(fā)生的化學反應以及物質的溶解度來分析；
（3）結合實驗目的判斷，檢驗氯離子時要排除硫酸根的干擾．

解答 解：（1）將CaCO₃研成粉末，可以增大反應物的接觸面積，其目的是加快反應速率．故填：加快反應速率；
觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質有CO₂和CaCO₃．故填：CaCO₃；
（2）反應Ⅲ硫酸銨能與氯化鉀反應生成氯化銨和硫酸鉀，其化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+2KCl=2NH₄Cl+K₂SO₄↓，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可知該反應在常溫下能發(fā)生的原因是：硫酸鉀的溶解度最�。凰�以其中的溶質是氯化銨；故填：NH₄Cl；
（3）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少K₂SO₄的溶解；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．
故填：減少K₂SO₄的溶解；取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．

點評 此題全面考查了學生對知識的掌握和應用能力，難度比較大，解答時一定要注意知識的前后的聯(lián)系和綜合運用．