20．在空氣中發(fā)生的燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是（　�。�
A．都屬于氧化反應(yīng)B．都需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
C．反應(yīng)都很劇烈D．都產(chǎn)生大量的熱量

分析 燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的比較劇烈的氧化反應(yīng)；有些氧化反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢，甚至不溶易被察覺，這樣的氧化稱為緩慢氧化；由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒叫自燃．它們的共同點(diǎn)是：都是氧化反應(yīng)，都能放出熱量

解答 解：A、它們的共同點(diǎn)是：都是氧化反應(yīng)，都能放出熱量，故A正確；
B、緩慢氧化不發(fā)光，不需要達(dá)到著火點(diǎn)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、緩慢氧化不發(fā)光，也不劇烈，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、它們的共同點(diǎn)是：都是氧化反應(yīng)，都能放出熱量．故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關(guān)系，要加強(qiáng)記憶它們的概念，相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，在理解和比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．自來水收費(fèi)項(xiàng)目有自來水水費(fèi)、水資源費(fèi)、污水處理費(fèi)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某原子中共有60個(gè)微粒，其中有24個(gè)不帶電，則其中子數(shù)為24；其核外電子數(shù)為18；其相對原子質(zhì)量為42．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2008年奧運(yùn)會圣火將從三亞開始在我省傳遞．作為奧運(yùn)接力火炬的燃料要求在常溫下既易液化又易汽化，下列物質(zhì)最適當(dāng)火炬燃料的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
化學(xué)式C2H6C3H8C4H10C5H12
沸點(diǎn)/℃-88.6-42.1-0.536.1
熔點(diǎn)/℃183.8189.7138.4129.7
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義，下列實(shí)驗(yàn)操作中的先后順序錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制備氣體的實(shí)驗(yàn)中，先檢查裝置氣密性，后裝藥品
B．用石灰石和稀鹽酸制CO2時(shí)，先向長頸漏斗中加稀鹽酸，后向錐形瓶中加入石灰石
C．給試管內(nèi)的固體加熱時(shí)，先預(yù)熱試管，后對準(zhǔn)固體的部位集中加熱
D．加熱高錳酸鉀制氧氣，用排水法收集完氧氣，先將導(dǎo)管移出水面，后停止加熱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常用的滅火器有泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器等．一般火災(zāi)常用泡沫滅火器撲滅；油類火災(zāi)常用干粉滅火器撲滅；文物、檔案及電路火災(zāi)常用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．鹽是指含有金屬離子和酸根離子組成的一類化合物；
寫出下列鹽的化學(xué)式：氯化鈉NaCl、碳酸鉀K2CO3、硫酸銅CuSO4、碳酸鈣CaCO3、硝酸鋇Ba（NO3）2、硝酸銀AgNO3、碳酸銨（NH3）2CO3、氯化鐵FeCl3、碳酸鋇BaCO3、氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖，○表示X原子，●表示Y原子，下列選項(xiàng)中能正確表示該反應(yīng)的是（　　）
A．4X+Y═X4YB．X2+Y2=2XYC．2X2+Y2═2X2YD．4X2+Y2═2X4Y

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．
（1）鎂元素在自然界中是以化合物（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在的．
（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO$\underline{\underline{1600°C}}$2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有MgO（填化學(xué)式）．
（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得．小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg（OH）2固體．共消耗8.4g CaO．
步驟2：將Mg（OH）2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g．
①步驟2中Mg（OH）2分解的化學(xué)方程式為Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
②通過所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m=9.5g；
③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟1中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
CaO+H2O=Ca（OH）2；
Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl=CaCl2+H2O）．

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