Question

10．我國制堿工業(yè)先驅(qū)候德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如圖：

（1）反應①的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反應②的基本反應類型為分解反應．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氮氣，屬于物理變化．
（3）操作a的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）飽和食鹽水中通入氨氣的目的是溶液顯堿性，能吸收更多的CO₂．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，進行分析解答；
（3）根據(jù)過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，以及過濾需要的玻璃儀器進行分析；
（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析．

解答 解：（1）反應①的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；反應②中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故填：物理；
（3）操作a實驗操作的名稱是過濾，實驗室該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．故填：過濾；漏斗；
（4）飽和的食鹽水中通入氨氣，制成了顯堿性的飽和的氨鹽水，能夠吸收更多的二氧化碳；故填：溶液顯堿性，能吸收更多的CO₂

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．