Question

10．金屬與人類的生產生活息息相關．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是B（填字母序號）．
A．鐵鍋              B．銅導線           C．水龍頭
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發(fā)生化學反應．A．Fe和CuSO₄溶液     B．Mg和MnSO₄溶液    C．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Fe和CuSO₄溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②以上四種金屬的活動性由強到弱的順序是鎂＞錳＞鐵＞銅．
（3）化學小組對含有硫酸銅和硫酸鋅的廢液進行了如下處理：

①步驟Ⅰ中的操作名稱是過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液的成分中一定有的是硫酸鋅、硫酸亞鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的性質進行分析；
（2）根據(jù)金屬的活動性進行分析；
（3）根據(jù)實驗操作和金屬的化學性質進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)金屬的導電性和三個選項分析可知，銅導線利用了銅具有良好的導電性；
（2）鐵能把銅從硫酸銅中置換出來，根據(jù)各物質的相互反應分析，四種金屬中最活潑的鎂，其次是錳，再次是鐵，活動能力最差的是銅；
（3）根據(jù)實驗操作進行分析可知，操作Ⅰ是過濾，進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞銅．在硫酸銅、硫酸鋅的混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵能與硫酸銅全部反應生成硫酸亞鐵和銅，不能與硫酸鋅反應．所以充分反應后，過濾，濾液中無硫酸銅，有生成的硫酸亞鐵和未反應的硫酸鋅；鐵粉不足時，濾液中有硫酸銅，有生成的硫酸亞鐵和未反應的硫酸鋅；
故答案為：（1）B；（2）①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； ②鎂＞錳＞鐵＞銅；（4）①過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗； ②硫酸鋅、硫酸亞鐵．

點評 本題考查了金屬的性質，與氧氣的反應，活動性大小的鑒別，濾液成份等多個知識點，廣泛考查了學生對化學知識的掌握程度．