Question

18．許多因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率．請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)，分別說(shuō)明在其他條件不變時(shí)，這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的．示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快，更劇烈．答：增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)．答：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
（2）過(guò)氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量二氧化錳時(shí)分解加速．
答：使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
（3）在相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量l0%的稀鹽酸，前者先反應(yīng)完．
答：增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
（4）以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶 液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳用量/g	收集氧氣體積/mL	反應(yīng)所需 時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快；
②用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量不變（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

分析 反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，接觸面積越大，使用催化劑，反應(yīng)速率越快；
通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可以判斷影響反應(yīng)速率的因素；
只要過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，完全分解后生成的氧氣的質(zhì)量不變．

解答 解：（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)．答：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
故填：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）過(guò)氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量二氧化錳時(shí)分解加速．答：使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
故填：使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）在相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量l0%的稀鹽酸，前者先反應(yīng)完．答：增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
故填：增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）①通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物有關(guān)；
從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快．
故填：反應(yīng)物濃度；溫度越高，反應(yīng)速率越快．
②用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，但是產(chǎn)生氧氣的總重量不變．
故填：不變．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．