Question

12．將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g，試計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0.1%）．
（3）求稀硫酸的溶質質量分數(shù)
（4）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應前后的質量差可以計算生成氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量可以計算鋅、硫酸鋅的質量，進一步可以計算鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)、所得溶液的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氫氣的質量為：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）解：設鋅粒中含鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2                  
x    y     z    0.2g
則$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$，解得x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
鋅粒中鋅的質量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{6.8g}×100%=95.6%$，
答：鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)為95.6%．
（3）硫酸溶液里溶質的質量分數(shù)是$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%
（4）溶液的質量為：6.5g+50.0g-0.2g=56.3g，
所得溶液的質量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{56.3g}$×100%=28.6%，
故答案為：
（1）0.2g．（2）95.6%．（3）19.6%；（4）28.6%，

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．