Question

【題目】元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
原子半徑（10－10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	10.2	0.994
最高正價最低負價	+1	+2	④	+4 -4	+5 -3	⑤	+7-1

A.⑤處的最高正價是+6，最低負價是-2

B.元素①的原子序數(shù)是 13，①和②形成的化合物的化學式為 AlS

C.第三周期元素（Na→Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

D.③處的數(shù)值介于 1.10～1.43 之間

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)表格中各項的變化規(guī)律：第三周期元素從左至右依次為 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外層電子數(shù)依次增大，由1逐漸增加到7；原子半徑依次減小；最高正價從+1到+7，最低負價從-4到-1；則有：

A、化合價從+1至+7依次增大，從Si開始有變價，負價逐漸減小，故④為+3價，⑤最高正價是+6，最低負價是-2，A選項說法正確，不符合題意；

B、第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是 Al，原子序數(shù)是13，②是S，鋁顯+3價，硫顯-2價，二者形成的化合物的化學式為，B選項說法不正確，符合題意；

C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，C選項說法正確，不符合題意；

D、由表中信息可知元素原子的半徑逐漸減小，③處的數(shù)值介于1.10-1.43之間，D選項說法正確，不符合題意。故選B。