8．有一瓶長期暴露在空氣中的NaOH溶液，要檢驗這瓶溶液是否變質(zhì)，常選用的試劑是稀鹽酸，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．要除去雜質(zhì)，得到純凈的NaOH溶液，需加入適量的氫氧化鈣溶液，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

分析 根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，因此檢驗是否變質(zhì)即檢驗是否存在碳酸根離子；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，有一瓶長期暴露在空氣中的NaOH溶液，要檢驗這瓶溶液是否變質(zhì)，即檢驗是否存在碳酸根離子，可選用稀鹽酸進行檢驗，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
要除去雜質(zhì)，得到純凈的NaOH溶液，可利用碳酸鈉溶液能與適量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，
反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：稀鹽酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；氫氧化鈣；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

點評 本題難度不大，考查氫氧化鈉的性質(zhì)，掌握氫氧化鈉的化學性質(zhì)、碳酸鹽的化學性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列元素的名稱或符號：
氫H；氮N；鋁Al；硅Si；銅Cu； 鐵Fe； 金Au； 
汞Hg
Ag銀；  Zn鋅；  C碳；   S；  He氦；  Mn錳；Ne氖；  
Ar氬．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E分別為一氧化碳、氧氣、鐵絲、硫酸銅溶液和氧化鐵中的一種物質(zhì)．其中A是生活中常用的金屬，B是有毒氣體，C是紅棕色固體，D是一種化合物溶液，E屬于單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）將五種物質(zhì)的化學式或溶質(zhì)的化學式填入圖中相應的位置，并將能發(fā)生反應的兩種物質(zhì)間用短線“-”相連接；
（2）寫出A與E反應的化學方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）寫出A與D反應的實驗現(xiàn)象銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體（有紫紅色固體析出），藍色溶液變?yōu)闇\綠色．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．將8g食鹽完全溶于40g水中，所得溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為16.7%；若將同樣質(zhì)量的食鹽配成40g食鹽溶液，所得溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為20%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．用文字表達式寫出下列化學反應，確認反應類型建立概念模型．
（1）硫+氧氣：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫．
（2）磷+氧氣：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（3）鎂+氧氣：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂．
（4）甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水：甲烷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水．
（5）生石灰與水反應生熟石灰（提示：生石灰為氧化鈣，熟石灰為氫氧化鈣）：氧化鈣+水→氫氧化鈣．
請將（1）（2）（3）（4）（5）序號分別填入題圖所示的概念模型中．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．石灰石有許多重要的用途．
以石灰石為原料，可以生產(chǎn)生石灰，生石灰可做干燥劑，某化學興趣小組的同學對食品廠某批次包裝完整、粉狀的生石灰成分進行質(zhì)量檢測．
【提出問題】該批次的生石灰成分及含量是否與標簽相符？（標簽如圖1所示）
【猜想與假設】固體成分為：
A：全部是碳酸鈣和雜質(zhì)    B：既有碳酸鈣，也有氧化鈣和雜質(zhì)
C：全部是氧化鈣和雜質(zhì)．
【設計并完成實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
第一步操作：取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液溶液變紅說明固體成分中一定含有
氧化鈣
第二步操作：再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸有氣泡生成說明固體成分中一定含有
碳酸鈣
【實驗結(jié)論】該興趣小組同學得出的結(jié)論：剩余固體成分與 猜想與假設中的B（填A、B或C）相同．
【定量 測定】稱取10克該批次的生石灰樣品（圖2），置于錐形瓶中，向其中緩慢加稀鹽酸，直至無氣泡產(chǎn)生，電子天平讀數(shù)減小0.88克，將錐形瓶中殘留物進行過濾、洗滌、干燥，得到固體質(zhì)量為0.2克．試通過計算說明該批次生石灰含量是否與標簽相符，寫出計算過程．
【問題討論】由于生石灰與酸反應放出熱量，導致水蒸氣隨CO2一起從導管口逸出，這一因素使測得的生石灰的最終含量將偏�。ㄟx填“偏小”“偏大”或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某白色固體A，在一定條件下可以分解成B、C兩種物質(zhì)，其中B為無色氣體，C為白色固體，將點燃的細鐵絲放入B中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D，若向A中加入一種暗紫色固體E，開始時產(chǎn)生氣體速度較為緩慢，接著產(chǎn)生氣體的速度大加快，而且產(chǎn)生的氣體的量也大大增加，經(jīng)驗定，這種暗紫色固體E在反應過程中也能生成無色氣體B；請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）由此可以推斷：A氯酸鉀；D四氧化三鐵；E高錳酸鉀；（填物質(zhì)名稱）．
（2）寫出下列反應的文字表達式：
A→B：氯酸鉀$\stackrel{二氧化錳}{→}$氯化鉀+氧氣；
鐵+B→D：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．
（3）向A中加入一種暗紫色固體E，發(fā)現(xiàn)開始時產(chǎn)生氣體速度較為緩慢，接著產(chǎn)生氣體的速度大大加快，其原因是高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳作為氯酸鉀分解的催化劑．反應完全后，產(chǎn)生氣體的量比同質(zhì)量的A（不加固體E）完全反應產(chǎn)生的氣體多，其原因是：高錳酸鉀分解也能產(chǎn)生氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．用符號表示：
①地殼中含量最高的金屬元素與非金屬組成的化合物Al2O3
②m個鋁離子mAl3+      
③兩個氧分子2O2
④硫酸鈉Na2SO4         
⑤氫氧化鐵Fe（OH）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列標志與節(jié)約能源、資源及保護環(huán)境無關(guān)的是（　　）
A．B．C．D．

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