Question

9．一定量石灰石鍛燒后得到15g固體，向其中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不含鈣元素且不與酸反應(yīng)）．
（1）根據(jù)化學方程式計算鍛燒后固體中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液蒸干得到22.2g氯化鈣，計算并確定鍛燒后固體的組成成分及質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧化鈣、碳酸鈣都會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，然后依據(jù)氯化鈣的質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111       44
x            y        2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
  x=5g
  y=5.55g
所以氧化鈣生成的氯化鈣質(zhì)量為：22.2g-5.55g=16.65g
設(shè)參加反應(yīng)的氧化鈣質(zhì)量為z
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
56        111
z         16.65g
$\frac{56}{z}$=$\frac{111}{16.65g}$
z=8.4g
所以石灰石樣品中含有的雜質(zhì)是：15g-5g-8.4g=1.6g
故答案為：（1）5g；
（2）鍛燒后固體的組成成分及質(zhì)量分別是碳酸鈣5g，氧化鈣8.4g，雜質(zhì)1.6g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．