Question

今年化學實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。請你參與探究：

[提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液?

[實驗方案]小琪等幾位同學進行了下圖所示的實驗。

請你回答下列問題：

（1）C組實驗中反應的化學方程式為                                      ；

（2）其中不能達到實驗目的的是            （填字母）；

（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是                       。

[繼續(xù)探究]實驗結(jié)束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究。

[提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。

[猜想與假設]Ⅰ.                         

Ⅱ.NaCl、 CaCl₂、HCl 

Ⅲ.NaCl、 CaCl₂、NaOH

[反思與拓展]①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是        （填序號），

理由是                                                                       。

②根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在，下列哪些物質(zhì)單獨使用不能完成該實驗           （填字母）

a．pH試紙    b．硝酸銀溶液   c．紫色石蕊試液   d．銅    e.足量氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】【實驗方案】（1）Na₂CO₃ +Ca(OH)₂==CaCO₃↓+ 2NaOH；（2）A、B； （3）澄清石灰水或Ca(OH)₂溶液；【猜想與假設】ⅠNaCl、 CaCl₂；【反思與拓展】① Ⅲ；NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液(合理答案均給分)； ②b、d

【解析】

試題分析：氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，只是金屬陽離子不同，可用來鑒別；（1）碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，與氫氧化鈣反應生成白色沉淀：Na₂CO₃ +Ca(OH)₂==CaCO₃↓+ 2NaOH；（2）產(chǎn)生不同現(xiàn)象才能鑒別，A組鹽酸與兩種物質(zhì)反應均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，故D組實驗中變渾濁的原溶液是氫氧化鈣溶液；[猜想與假設]中 Ⅱ.NaCl、CaCl₂、HCl  Ⅲ.NaCl、 CaCl₂、NaOH中氯化氫和氫氧化鈉為反應剩余物，NaCl、CaCl₂為反應生成物，一定含有，故Ⅰ.為NaCl、CaCl₂；[反思與拓展]①因為實驗中用到酚酞，若含有氫氧化鈉應顯紅色，與實驗現(xiàn)象不符，故猜想Ⅲ不成立；②要驗證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)（即鹽酸）是否存在，應依據(jù)題意及鹽酸的化學性質(zhì)進行設計，硝酸銀與氯化鈉、氯化鈣及鹽酸均能產(chǎn)生白色沉淀，無法證明鹽酸說法存在；銅與鹽酸不反應，不能驗證鹽酸的存在；故選b、d 。

考點：物質(zhì)的鑒別 ；酸的性質(zhì)