Question

11．為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱(chēng)取5g石灰石樣品，將50g稀鹽酸分5次加入樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：（石灰石中其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）

次數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量/g	3.8	2.6	1.4	1	m

求：（1）m的值；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）由1、2、3可知，每10g稀鹽酸恰好和1.2g碳酸鈣反應(yīng)，而第四次中反應(yīng)的碳酸鈣是0.4g，說(shuō)明第四次中碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，因此m的值是1，
答：m的值是1．
（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：5g-1g=4g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73
1.2g         x
$\frac{100}{1.2g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.876g，
稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.876g}{10g}$×100%=8.76%，
答：稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.76%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．