Question

【題目】化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：

（1）生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是_______欲達(dá)此目的，還可采用的方法是__________ （任寫一條）

（2）上述流程中,還可循環(huán)使用的物質(zhì)是___(填寫化學(xué)式).

（3）寫出反應(yīng)①中主要的化學(xué)方程式_______

（4）反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示，反應(yīng)③在常溫下可實(shí)現(xiàn)的原因是______

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（5）洗滌反應(yīng)③所得晶體最適宜的試劑是___________ （填序號(hào)）

A H2O B 飽和K2SO4溶液 C 二者均可

（6）檢驗(yàn)K2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是 ____________

Answer 1

【答案】加快反應(yīng)速率 攪拌 CO2和CaCO3 H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2↑+H2O 常溫下K2SO4的溶解度小 B 取最后一次洗滌液，先加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置，除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明洗滌干凈。

【解析】

（1）將CaCO3研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率，欲達(dá)此目的，還可采用的方法是將反應(yīng)物混合后充分?jǐn)嚢�；（或其他合理答案�?/span>

（2）觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3；
（3）①中主要的化學(xué)方程式：H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2↑+H2O；

（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)Ⅲ中雖然沒(méi)有不溶物，但常溫下K2SO4的溶解度小，在生成物中會(huì)以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應(yīng)可以進(jìn)行；
（5）洗滌反應(yīng)③所得晶體最適宜的試劑是飽和硫酸鉀溶液，不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是減少K2SO4的溶解；

（6）銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根離子，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，如果沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明洗滌干凈。